北京师范大学附属中学2024届高三下学期三模化学试题-云顶国际集团

北京师大附中高三三模化学测试试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 cu 641. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 a b c da. 激光的产生与电子跃迁有关b. 橡胶老化与碳碳双键有关c. 植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关d. 金属可加工成各种形状与金属键有关2. 下列化学用语或图示表达正确的是a. 丙烯的结构简式为c3h6b. so2的空间结构示意图为c. 基态si原子的价层电子的轨道表示式为d. hf分子中σ键的形成示意图为3. 下列过程与水解反应无关的是a. 用ticl4和沸水制备b. 水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将caso4转化为caco3c. 用调ph值的方法除去硫酸铜中的d. 核苷酸在酶的作用下得到核苷和磷酸4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是a. h2o2溶液中加入少量mno2固体，促进h2o2分解b. 制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出c. 工业合成氨选择500℃左右的条件进行d. 锌片与稀h2so4反应过程中，加入少量cuso4固体，促进h2的产生5. 人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh原理示意图，下列说法不正确的是a. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程b. 催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生c. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d. 催化剂b表面的反应是co2 2h 2e一=hcooh6. 下列表达不正确的是a. 用fecl3溶液清洗银镜：b. 氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：c. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：d. 向k2cr2o7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：7. 探究草酸(h2c2o4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 足量nahco3溶液 产生气泡 ③ 酸性kmno4溶液 紫色溶液褪色 ④ c2h5oh和浓硫酸 加热后产生有香味物质已知：室温下，h2c2o4的，h2co3的，由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是a. h2c2o4有酸性，b. 酸性：，c h2c2o4有还原性，d. h2c2o4可发生酯化反应，8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 a 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 b 与浓生成 品红溶液褪色 c 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 d 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色a. a b. b c. c d. d9. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下：下列说法不正确的是a. 存在顺反异构b. i与ⅱ反应的产物除ⅲ外还有2-丙醇c. 可作抗氧化剂，可能与羟基有关d. ⅲ与足量溶液反应，消耗10. 结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/ 晶体中 452 162 晶体中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266a. 依据键长：，推测原子半径：b. 依据键能：，推测沸点：c. 依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长d. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多11. 聚合物a是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子p和交联剂q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知：i.ii. 下列说法不正确的是a. m为1，4-丁二酸b. 交联剂q的结构简式为c. 合成高分子化合物p反应属于缩聚反应，其中x=n-1d. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑12. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是a. 电子由b极流向a极b. 离子交换膜为阴离子交换膜c. 该装置实现了化学能向电能转化d. a极可发生电极反应：13. 侯氏制碱法工艺流程如图所示下列说法不正确的是a. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的b. 煅烧时发生反应c. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大d. 母液ⅱ与母液ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大14. ch4和co2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①②其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是a. 由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡b. 始终低于1.0，与反应②有关c. 加压有利于增大ch4和co2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率d. 若不考虑其他副反应，体系中存在：第二部分(共58分)15. kcn易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。（1）基态n的价层电子轨道表示式为___________。（2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。（3）比较c、n原子的第一电离能，并从结构角度解释原因：___________。（4）如图为kcn的晶胞示意图。与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。(已知：)（5）浸金过程如下：ⅰ．将金矿砂溶于ph为10.5~11的kcn溶液，过滤，得含的滤液；ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知au与cu同族，则au属于___________区元素。②ⅰ中反应的离子方程式为___________。③ⅰ中，ph<10.5会导致相同时间内au的浸取率下降，原因是___________。16. 阿伏加德罗常数是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得的数值。已知：i．1个电子所带电量为库仑。ii．(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子。iii．，。【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为x库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了。（1）铜片应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为___________。理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为___________。（2）本实验测得___________(列出计算式)。【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。 实验 电解液 实验现象 ① 溶液 铜片表面为灰蓝色 ② 和混合液 铜片表面仍为红色（3）实验①和②中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。（4）经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是。从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：___________。（5）电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（6）实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液a；向滤液a中先加入调，再加入，解释不直接加入的原因及的作用：___________。17. 黄酮类物质x具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。（1）x中含有的官能团为醚键、___________。（2）d的结构简式是___________。（3）符合下列条件的e的同分异构体有___________种。①属于甲酸酯；②能与fecl3溶液显紫色（4）e→f的反应同时生成hcl，试剂a的结构简式为___________。（5）试剂b的分子式为c5h9br，g→j的过程中会生成hbr，则k的结构简式为___________。（6）下列说法正确的是___________。a．a→b和d→e的反应类型均为取代反应b．g→j的过程中，为提高j的产率，可加入适量c．k→l过程中，1个羟基未参与反应，可能与分子内氢键有关（7）f和l生成x经历如下多步反应：已知： ①m的结构简式是___________；m到n的反应类型为___________。②n到x过程中，断了c-o键，除生成x外，还生成___________和___________。18. 以铬铁矿（主要成分为，还含有mgo、、等）为原料制备的一种工艺流程如图。已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。（1）过程ⅰ中转化为和，反应中与的化学计量数之比为______。（2）滤渣1主要含有______。（3）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与ph的关系如下图所示。①过程ⅲ中使用溶液的目的是____________。②过程ⅳ发生反应，计算该反应的______。（4）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，naoh溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。①离子交换膜应该选用______。a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜②结合方程式解释产生的原理______。（5）测定产品中的质量分数。称取产品，用500ml容量瓶配制为待测液。取25ml待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中（摩尔质量为）的质量分数为______。已知：酸性条件下被还原为。19. 某小组同学探究高铁酸钾(k2feo4)的制备条件及性质。资料：k2feo4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于koh溶液。ⅰ：k2feo4的制备(夹持和加热装置已略)（1）装置a中产生cl2的离子方程式是___________。（2）c中得到紫色固体和紫色溶液，写出c中cl2发生的反应：和___________。（3）实验表明：c中和koh的用量对k2feo4的产率有影响。 实验序号 试剂 c中实验现象 ⅰ 和少量koh 无明显现象 ⅱ 和过量koh 得到紫色溶液和紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、cl2的通入量均相同。结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。ⅱ：探究k2feo4的性质实验ⅲ：取c中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。取少量a，滴加kscn溶液至过量，溶液呈红色。（4）根据气体中有cl2生成，得出：氧化性k2feo4>cl2，是否合理？理由是___________。（5）a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。（6）实验ⅳ：用koh溶液充分洗涤c中所得固体，再用koh溶液将k2feo4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有cl2产生。该方案可证明k2feo4氧化了。用koh溶液洗涤的目的是___________。（7）实验反思①实验一中装置b的作用是___________。②实验一中得到紫色溶液后，持续通入cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。北京师大附中高三三模化学测试试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 cu 64【1题答案】【答案】c【2题答案】【答案】d【3题答案】【答案】b【4题答案】【答案】b【5题答案】【答案】c【6题答案】【答案】c【7题答案】【答案】b【8题答案】【答案】a【9题答案】【答案】b【10题答案】【答案】b【11题答案】【答案】c【12题答案】【答案】b【13题答案】【答案】d【14题答案】【答案】d第二部分(共58分)【15题答案】【答案】（1） （2）[:cn:]- （3）n＞o，原因为：n原子的价电子排布为，o原子的价电子排布为，根据洪特规则，n原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子 （4） ①. 12 ②. （5） ①. ds ②. ③. 溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致au的浸取率下降【16题答案】【答案】（1） ①. 负极 ②. 2h2o−4e－＝4h＋＋o2↑ ③. 1:2 （2） （3）500ml容量瓶 （4）与铜离子形成可溶铜配离子，降低溶液中的铜离子浓度，避免过量铜离子与氢氧根形成氢氧化铜沉淀，阻止铜的电解 （5）偏大 （6）溶液显强酸性，酸与硫化钠反应会生成硫化氢污染性气体，污染环境；硫化钠的作用是将生成的氢氧化铜沉淀转化为更难溶的cus沉淀来除掉铜离子【17题答案】【答案】（1）酮羰基、羟基 （2） （3）13 （4）ch3och2cl （5） （6）abc （7） ①. ②. 加成反应 ③. ch3oh ④. hcho【18题答案】【答案】（1）4：7 （2）fe2o3和mgo （3） ①. 调节溶液ph使、转化沉淀过滤除去 ②. （4） ①. c ②. 阳极发生反应为：，导致增大，促进平衡正向移动，产生，同时部分钠离子移向阴极区，在阳极区产生na2cr2o7 （5）【19题答案】【答案】（1） （2）cl2 2koh=kcl kclo h2o （3）电极方程式为：fe(oh)3 5oh- 3e-= 4h2o，实验ⅱ中过量koh碱性较强，增强 3价铁的还原性 （4）不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱 （5）4 20h =3o2↑ 4fe3 8h2o （6）使k2feo4稳定溶出，并除去k2feo4固体附着的clo-，防止clo-与cl-在酸性条件下反应生成cl2，避免clo-干扰实验 （7） ①. 除去挥发的hcl ②. 通入氯气后，发生反应：cl2 2oh-=cl- clo- h2o，溶液碱性减弱，进而导致k2feo4转化为其它物质第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$$